高考临阵磨枪 化学新教材增加的内容
高考临阵磨枪系列之一
化学新教材增加的内容
作者：精华复读班化学高级教师桑建强
北京高考今年是第一年使用新课程卷，研究去年新课程的全国卷不难发现，新教材新增加内容在试题中出现频率非常高。因此，在今年的复习迎考中一定要关注新教材，特别是关注新教材中新增的内容。
1.反应热、燃烧热和中和热
(1)例题： 来源：www.examda.com
①在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，据此，下列方程式正确的是
A.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)；∆H＝-98.3KJ·mol-1
B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)；∆H＝-196.6KJ·mol-1
C.SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)；∆H＝-98.3KJ·mol-1
D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；∆H＝＋196.6KJ·mol-1
②下列说法正确的是
A.在101kPa时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
B.酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量
答案：①C；②C
(2)方法精要
A.热化学方程式书写
①要注明反应物和生成物的聚集状态。因为反应的物质相同，状态不同，∆H也不同。
②热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
③在热化学方程式中∆H的“＋”与“-”一定要标明。“＋”表示吸热，“-”表示放热。
④要注意反应热的单位：单位是KJ·mol-1，mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子，而是按反应方程式所示的那些粒子的特定组合。
⑤涉及反应热计算时，可把热量视为一种特殊的物质，同样可列比例计算。
B.燃烧热和中和热
①燃烧热：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
②中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热。
③易混知识点如下： 来源：www.examda.com
燃烧热：反应物的量是1mol(氧气的量不限)，生成物的量不限量，而中和热反应物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。
燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物；中和热是在稀溶液中进行的。
2.精炼铜和氯碱工业
(1)例题：
①下列关于电解法精炼铜的叙述中不正确的是
A.粗铜板作阳极
B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为：Cu2＋＋2e-＝Cu
C.粗铜中含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式：
阳极：；阴极：；总反应式：。
B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
C.为使电解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：
a. 增大阴极碳钢网面积 来源：www.examda.com
b. 提高饱和NaCl溶液的温度
c. 加大阴极与阳极间的距离
d.提高电解时的电源电压
答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2↑；2H＋＋2e-＝H2↑；2d-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑。
B.阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛，既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
C.a. b. d.
(2)方法精要
①电镀时，镀件连在电源的负极作阴极，镀层金属阳离子在镀件上获得电子还原成金属，覆盖在镀件表面。镀层金属连在电源的正极作为阳极，发生氧化反应成为阳离子进入溶液，电镀液则由含镀层金属阳离子的盐和其它成分混合而成的溶液。
②NaOH制法
电解原理：阳极：2d--2e-＝Cl2↑；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑
由于H＋放电，水的电离平衡被破坏，致使OH-的浓度大于H＋浓度。故阴极区有碱生成。
立式隔膜电解槽的构造：阳极(C)、阴极(Fe)、隔膜。
隔膜的作用：水分子和离子可以通过，阻止气体分子通过。
电解饱和食盐水时，电解质和水都被电解。
3.氢键
(1)例题：下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案：B
(2)方法精要 来源：www.examda.com
①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键
②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF
③特征：比化学键弱，比分子间作用力强。
④表示方法：···4.臭氧、过氧化氢
(1)例题：①臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比O2更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应中有O2生成，则反应的化学方程式是；反应中氧化产物是，还原产物是。
②有关H2O2的说法正确的是
①与H2O互为同系物②酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③利用H2O2的氧化性，可用于杀菌消毒④能被 还原
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
答案：①O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOH，I2，KOH②B
(2)方法精要
①臭氧
在常温常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，有极强的氧化性，臭氧不稳定，可分解生成O2，温度升高分解速率加快。臭氧通常作脱色剂和消毒剂。
②过氧化氢的性质
过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为-1价，H2O2既表现氧化性又有还原性，并以氧化性为主，H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
当还原剂遇到H2O2时，H2O2表现氧化性：
如：SO2＋H2O2＝H2SO4，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新杂质。
当H2O2遇到较强氧化剂时，表现出还原性：
如： H2O2作还原剂时，其氧化产物为O2。
H2O2的不稳定性：2H2O2 2H2O＋O2↑。
5.有效碰撞理论与活化分子
(1)例题：下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是
A.增大浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多
B.增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
C.升高温度，分子运动速率增大，单位时间内碰撞次和增多
D.使用适宜催化剂，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多
答案：D
(2)方法精要 来源：www.examda.com
①有效碰撞
化学反应的过程是反应物中的原子重新结合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的形成过程。
旧键的断裂和新键的形成是分子或离子的相互碰撞来实现的。因此，反应物分子的碰撞是发生反应的先决条件。
分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应。只有那些达到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向进行碰撞时才会发生化学反应，这样的碰撞叫有效碰撞。
②活化分子数和活化分子百分数
增大浓度、升高温度、正催化剂使活化分子数增加，增大压强活化分子数不变；增大浓度、增大压强使活化分子百分数不变，但升高温度、正催化剂使活化分子百分数增加；增加浓度、增大压强、升高温度、正催化剂使单位体积活化分子数增加。
6.关于硫酸工业综合经济效益的讨论
(1)例题：
有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足、交通便利。它们的相对地理位置如图，各城市各有特点：A城是风光秀丽、人口稠密、土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城是一个新兴工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产10万吨的黄铁矿制硫酸的工厂，工
